题目内容
17．${\;}_{27}^{60}$Co可以改善癌症的治疗（即放射疗法）．关于${\;}_{27}^{60}$Co原子的说法正确的是（ ）| A． | 质子数数为60 | B． | 质量数为27 | C． | 核外电子数为14 | D． | 中子数为33 |
分析 元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数=核内质子数．
解答 解：${\;}_{27}^{60}$Co中元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数=核内质子数．
A．该元素的质子数为27，故A错误；
B．该元素的质量数为60，故B错误；
C．原子中核外电子数=核内质子数=27，故C错误；
D．中子数=质量数-质子数=60-27=33，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意原子或离子中电子数的计算方法，原子中核外电子数=核内质子数，阳离子中电子数=质子数-电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数．
练习册系列答案
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8．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是a d（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是b、c（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是a d（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是b、c（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA | |
| B． | 2.3g Na与足量O2反应转移的电子数为NA | |
| C． | 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA |
12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）
| 物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
| ① |  | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
| ② | MgO | MgCl2 | Mg | Mg（OH）2 | |
| ③ | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
| ④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 |
| A． | ①④ | B． | ①②③ | C． | ①③④ | D． | ①②④ |
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA | |
| B． | 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA | |
| C． | 42gN2中含有的分子数为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1NA |
9．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）
| A． | 盐酸、烧碱、明矾 | B． | 硫酸、纯碱、石膏 | ||
| C． | 硝酸、乙醇、醋酸钠 | D． | 磷酸、熟石灰、苛性钾 |
6．有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
| A． | b-a=n+m | B． | a-b=n+m | C． | b-a=n-m | D． | a+b=n+m |
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O | |
| B． | 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
| C． | 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
| D． | 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑ |