题目内容

常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)（  ）
A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升
C．U形管中液面无变化D．无法判断
B

试题分析：向外拉活塞时，平衡2NO2=N2O4向左移动，使甲中气体压强大于乙中气体压强，因此a端下降，b端上升，所以B正确。
练习册系列答案
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在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
      
A．反应物A的百分含量                B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度                   D．平衡混合气的总物质的量
现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色         。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式＝                       。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   （多选扣分）。
a．容器中压强不变            b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）    d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
              ℃。
在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求该反应的平衡常数。（4分）
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）
在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是
A．平均相对分子质量减小B． C的转化率增大
C． C的质量分数增大D．反应热大于原来的2倍
有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

(1)SO2的转化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡        移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数      。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显    色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同      B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至          。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为                  。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释)      。溶液中同时生成的沉淀还有      。
两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是增大了压强
D．t3时刻可能是降低了温度

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