题目内容

把化学方程式2FeCl3+H2S══2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式，正确的是（　）

A．2FeCl3+S2-══2FeCl2+S↓+2Cl-　　　　　　   B．Fe3++H2S══Fe2++S↓+2H+

C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓　　　　　　　　   D．2Fe=

答案：D
提示：

硫化氢和单质硫应写成化学式，氯化铁和盐酸可以完全电离成离子。

 


练习册系列答案
相关题目
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，证明Fe3+存在的现象是
溶液变红
溶液变红
．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．
（2011?德州模拟）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：
①写出石墨电极的电极反应式
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
③写出修改后石墨电极的电极反应式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2
．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是
铜
铜
（写元素名称），B电极的电极反应式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
0.08
0.08
 mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
．
NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2．一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：
T（℃） 0 50 100
K 0.5 1.05 2.56
根据题意回答问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若把化学方程式写为NO+CO
催化剂
CO2+
1
2
N2，则100℃时，K的值=
 
．
（2）上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
 
．
A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积
（3）若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是
 

A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1：1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
（4）某温度下，将0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为
 
．

把化学方程式2FeCl3+H2S══2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式，正确的是（　）

A．2FeCl3+S2-══2FeCl2+S↓+2Cl-　　　　　　   B．Fe3++H2S══Fe2++S↓+2H+

C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓　　　　　　　　   D．2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网