题目内容

在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示．如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为（　　）
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分析：二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2?N2O4，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，体积减小，则气体颜色加深，压强增大，气体向体积减小的方向移动；
当活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，体积增大，二氧化氮浓度降低，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动．
解答：解：二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2?N2O4，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，体积减小，则气体颜色加深，压强增大，气体向体积减小的方向正反应方向移动，平衡时气体颜色变浅，因为仍然比初始浓度大，则颜色比初始深；
当活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，体积增大，二氧化氮浓度降低，颜色变浅，比初始颜色浅，减小压强，平衡向气体体积增大的方向逆反应方向移动，平衡时二氧化氮浓度增大，颜色比反应过程中深，但仍然比初始颜色浅，故选B．
点评：本题考查了化学平衡的移动及物质浓度的变化，根据压强对化学平衡的影响来分析解答，知道压强对化学平衡的影响是通过浓度影响来实现的，注意颜色变深变浅是与初始颜色对比的，注意：平衡向正反应方向移动，气体颜色不一定变浅，要根据实际情况分析，为易错点．
练习册系列答案
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已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）写出B和F反应的化学方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如图2中表示G的变化曲线是
b
b
．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．
金属镍（Ni）的应用越来越广泛．
（1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li1-xNiO2
放电
充电
LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合价为
+3价
+3价
；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有
Li、Ni
Li、Ni
（填元素符号）
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．镀镍的方法有：
方法Ⅰ：电镀镍．以NiSO4为电镀液．
①待镀零件与电源
负极
负极
相连，金属镍板与电源
正极
正极
相连．
方法Ⅱ：化学镀．将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：（a）
2
2
Ni2++
1
1
 H2PO2-+
1
1
→
2
2
Ni++
1
1
 H2PO3-+
2H+
2H+

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的．
②请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
③化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是：
都利用氧化还原反应
都利用氧化还原反应
．Ni（s）+4CO（g）
323～353K
453～473K
Ni（CO）4（g）
（3）Ni可以与CO（g）发生反应：
利用该反应可以提纯粗Ni，得到高纯度的金属Ni．
①该反应的平衡常数表达式为
C(Ni(CO)4)
C4(CO)
C(Ni(CO)4)
C4(CO)

②生产中，在如图所示密闭容器中充入CO气体，粗Ni放置在
A
A
（填编号）
A．低温区                       B．高温区．
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为
5～10分钟、12分钟后
5～10分钟、12分钟后
；10min时，改变的外界条件可能是
升高温度
升高温度
．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
a
a
（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2O，求达到平衡时CO的转化率．

在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

图1　　　　　　　　　　　　　　　        图2

                                                                                        

A．                                     B．                                         C．                                           D．

 

 

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