100℃.Kw=1.0×10-12.若在此温度时.某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1.则该溶液A．呈中性 B．呈碱性C．呈酸性 D．1000c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100℃，Kw=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液

A．呈中性 B．呈碱性

C．呈酸性 D．1000c（H+）=c（OH-）

练习册系列答案

相关题目

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2 mol•L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若取ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分，冷却后剩余固体质量为

A．1.6g B．（a-1.6）g C．（a-3.2）g D．无法计算

用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）

（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）?H++In-（黄色）浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：

（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量

（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）

将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X、Y分别可能是

A．铝和烧碱溶液 B．钠和氯化铝溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸

有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。

（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________。

（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是____________________。

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )

A．V3＝V2＝V1 B．V3＞V2＝V1 C．V1＝V2＞V3 D．V3＞V2＞V1

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