下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH? = AlO+H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OH?+Al2O3 = 2AlO+H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2 AlO+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO＋4NH＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH? = AlO＋H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH?＋Al2O3 = 2AlO＋H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32?

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)＋2 c(H2CO3)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z(g）；△H<0

B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )

A．Na2O和SiO2熔化 B．碘和干冰升华

C．氯化钠和蔗糖熔化 D．Mg和S熔化

有100 mL 3 mol·L?1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L?1的AlCl3溶液。(a)将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直到滴完；(b)将AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完。对上述两个实验过程，下列说法正确的是

A．现象相同，沉淀质量相等 B．现象相同，沉淀质量不相等

C．现象不相同，沉淀质量相等 D．现象不相同，沉淀质量不相等

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n

现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ______（填“增大”“减小”“不变”）．

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______；

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol•L-1，则c(SO42-)=______；

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______；

对于反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是

A．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＜0

B．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＞0

C．开始时充入Z和R a+b＞c+d Q＜0

D．开始时充入Z和R a+b＜c+d Q＞0

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