题目内容

C和CaCO3的混合物在空气中强热后，C被完全氧化，CaCO3完全分解，若生成的CO2和原混合物的质量相等，则原混合物中单质碳的质量分数为(    )

A.17.35%                 B.27.71%                  C.35.24%                  D.42.63%

解析：C燃烧后，产物是CO2，CaCO3强热分解，产物也有CO2，利用常规方法此题不难求解。此外，我们还可以根据在反应前后碳元素的质量守恒来解这道题，角度更新、方法更简便。

    设混合物为100 g，其中含单质碳的质量为x，

 

x=17.35 g

所以w(C)=17.35%。

答案：A

练习册系列答案
相关题目
（2011?平顶山二模）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
，溶液2应为
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
．化学实验中水浴加热法的优点为
利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
．
实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过
40
40
℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式）．
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8
（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的
阴
阴
极区产生，原因是
该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
．
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．写出醋酸与Mg（OH）2反应的离子方程式
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
．
（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克，则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为：
7：5
7：5

（3）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
0.08mol/（L?s）
0.08mol/（L?s）
．
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×1010
HClO 3×10-8
NH2?H2O 1.8×10-5
表2
难（微）溶物 深度积常数（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
请回答下面问题：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各离子浓度大小关系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是：
B
B
．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）
（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
又知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
      H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
      H2（g）+
1
2
 O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
则甲醇的燃烧热为
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1
．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
d
d
．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA
大于
大于
tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=
1
1
．
（4）Na2SO3的水溶液呈
碱
碱
（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．

（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．

下列说法正确的是（    ）

A.因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强

B.因为SiO2和CaCO3固体混合加强热时产生CO2气体，说明碳酸的酸性比硅酸酸性弱

C.SiO2既能溶于强碱溶液，又能与氢氟酸反应，故它是两性氧化物

D.因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液

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