Question

16．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液．
（1）①该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒还有胶头滴管、1000mL容量瓶．
②该溶液中NaCl的物质的量浓度为2 mol•L^-1．
③配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
（2）向该溶液中再通入一定量HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol•L^-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4 L．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）①据用固体来配制溶液的实验操作步骤来解答；
②依据C=$\frac{n}{V}$计算NaCl的物质的量浓度；
③依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液体积；
（2）根据②可知Cl^-的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl^-的物质的量浓度为1mol/L，然后求出HCl的物质的量、体积以及H⁺的物质的量浓度；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶，所以还缺少胶头滴管、1000mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管、1000mL容量瓶；
②117g NaCl溶于水配制成1L溶液，氯化钠的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{117g}{58.5g/mol}}{1L}$=2mol/L；
故答案为：2mol/L；
③设需要浓氯化钠溶液的体积为V则：2mol/L×V=1mol/L×0.5L，解得V=0.25L；
故答案为：0.25；
（2）因②中Cl^-的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl^-的物质的量浓度为1mol/L，H⁺的物质的量浓度也为1mol/L，HCl的物质的量为：1mol/L×1L=1mol，体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；
故答案为：1mol•L^-1；22.4；
（3）A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：BC．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，以及有关物质的量浓度的计算，熟悉配制原理和相关计算公式是解题关键，题目难度不大．