题目内容
3．E、F、I标准状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去．
填写下列空白：
（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3．（写化学式）
（2）写出D+X→F+G的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）写出A+B→C+E的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
分析 转化关系中E、F、I标准状况下是气体单质，E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，E和Y反应生成K溶液，K+Y=L，说明金属为变价金属，Y是常见的金属单质判断为Fe，气体E有刺激性气味，和铁反应推断E为Cl2，K为FeCl3，L为FeCl2，依据反应L（FeCl2）+Na2O2→J+H+C，J为沉淀，则J为Fe（OH）3，I是气体单质判断为O2，C为NaCl，C溶液电解生成E、F、D，D是溶液，所以F为H2、D为NaOH，D和X生成F和G，可判断X为Al，G为NaAlO2，K和G发生双水解得H为Al（OH）3，A：B按照2：1反应生成C和E，发生的反应为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，所以A应为HCl，B为NaClO，据此答题．
解答 解：转化关系中E、F、I标准状况下是气体单质，E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，E和Y反应生成K溶液，K+Y=L，说明金属为变价金属，Y是常见的金属单质判断为Fe，气体E有刺激性气味，和铁反应推断E为Cl2，K为FeCl3，L为FeCl2，依据反应L（FeCl2）+Na2O2→J+H+C，J为沉淀，则J为Fe（OH）3，I是气体单质判断为O2，C为NaCl，C溶液电解生成E、F、D，D是溶液，所以F为H2、D为NaOH，D和X生成F和G，可判断X为Al，G为NaAlO2，K和G发生双水解得H为Al（OH）3，A：B按照2：1反应生成C和E，发生的反应为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，所以A应为HCl，B为NaClO，
（1）根据上面的分析可知，E为Cl2，J为Fe（OH）3，
故答案为：Cl2；Fe（OH）3；
（2）D+X→F+G的反应为铝和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH -=2AlO2-+3H 2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH -=2AlO2-+3H2↑；
（3）A+B→C+E的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，
故答案为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
点评 不同考查了物质转化关系，物质性质，反应现象和反应特征的分析判断，主要是金属变价分析，电解原理应用，氧化还原反应规律的应用，掌握物质性质是关键，题目难度较大．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
| 4 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是HClO4；
（3）①形成的气态氢化物的结构式是
；其中心原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体． 
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：
实验装置如图1所示．（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）F烧杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝．
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是氢气和水蒸气；
（2）某同学用下列装置（如图2）连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填写）．
（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
| 装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
| B | ① | ② | ③ |
| C | CuO固体 | ④ | ⑤ |
丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能放出大量的热，作为能源广泛应用于生产和日常生活中．（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2 741.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
则反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol-1．
（2）某课外活动小组为了探究在相同温度下反应过程中能量变化与化学平衡的关系，将C3H8不完全燃烧的产物CO和H2O（g），通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器中，在相同温度下均发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
相关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质 的物质的量/mol | 达到平衡 的时间/min | 达到平衡时 体系能量的 变化/kJ | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||
| A | 1.5 | 1.9 | 0 | 0 | ta | 放出热量：36.9 |
| B | 3 | 3.8 | 0 | 0 | tb | 放出热量：Q |
①0～ta时刻，容器A中CO的平均反应速率为$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L-1•min-1，化学平衡常数Ka=1.35；若容器B中反应的平衡常数为Kb，则该温度下Ka等于（填“大于”“小于”或“等于”）Kb．
②某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：通过研究图象发现，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，它们改变的条件分别是t2升高温度（或增大CO2的浓度或增大H2的浓度），t8使用催化剂或加压（减小容器的体积）．
③测得在容器A中反应进行到t min时，混合气体中CO2的物质的量为0.3mol，若用150mL 3mol•L-1的NaOH溶液将其完全吸收，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常温下，H2CO3和HClO的电离常数如下：
H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka1=4.2×10-7 mol•L-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H++CO${\;}_{3}^{2-}$ Ka2=5.6×10-11 mol•L-1
HClO?H++ClO- Ka=4.7×10-8 mol•L-1
请写出氯气和碳酸钠在物质的量之比为1：1时发生反应的离子方程式：Cl2+CO32-+H2O═Cl-+HClO+HCO3-．
化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．已知：①Cu2++HCHO+30H-=Cu+HCOO-+2H20；
②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应之前，应将含OH-的HCHO溶液加人到装置的左侧 | |
| B． | 右侧发生的电极反应式：HCH0-2e-+H20=HC0O-+3H+ | |
| C． | 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH-将向左侧迁移 | |
| D． | 放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现 |
| A． | 1、2 | B． | 2、3 | C． | 3、6 | D． | 4、6 |
| A． | 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH | |
| B． | 实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 | |
| C． | 可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体 | |
| D． | 容量瓶、滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗 |
一种生产除虫剂胺菊酯的重要原料，其合成路线如下：
，A的系统命名为1，3-丁二烯；
；