题目内容

过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式： 。

高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。

（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ；

若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）

步骤

方案

现象

结论

Ⅰ

取反应后的溶液分别装于A、B试管中

Ⅱ

Ⅲ

练习册系列答案
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下列判断错误的是（ ）

A. 沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B. 结合质子的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

C. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4

D. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

下列有关实验的选项正确的是( )

A

B

C

D[

记录滴定终点

读数为12.20 mL

蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

苯萃取碘水中I2 ，

分出水层后的操作

观察Fe(OH)2的生成

现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是

A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是

A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2O

C．CH4分子的比例模型：

D．HC1O的结构式：H—O—C1

利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是

选项

①

②

③

判定结论

A

浓硫酸

蔗糖

溴水

用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性

B

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

C

浓盐酸

Na2CO3

Na2SiO3

用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

D

浓硫酸

Cu

NaOH

用来判定制备SO2并吸收尾气

下列推断正确的是

A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同

C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

下列说法一定正确的是( )

A．Na、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存

B．NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份

C．Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色

D．FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素符号
 

原子结构和元素性质
 

T
 

M层上有6个电子
 

W
 

短周期内原子半径最大
 

N
 

原子序数比T小，且与T同主族
 

X
 

最外层电子数是次外层的2倍
 

Y
 

常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
 

Z
 

元素最高价为+7
 

（1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的结构式是： ，

（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ；

（3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是 。

（4）将少量W2 N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为： 。

（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是

A、常温下Z的单质和T的单质状态不同

B、Z的氢化物比T的氢化物稳定

C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反

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