题目内容
【题目】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性（除稀有气体外）最大的元素是_________。
（4）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________区。
（5）写出D元素原子构成单质的电子式___________，该分子中有_______个σ键，_______个π键。
【答案】Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 4 VIII d 
1 2
【解析】
A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为
，则x=2，A为14号元素Si；B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C的最外层有三个未成对电子，则C为P元素、D为N元素；E的外围电子排布式为3d64s2，则E为26号元素Fe。
（1）A、B、C、D元素的符号分别是Si、Na、P、N。
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是N元素，金属性最强的是Na元素，因此，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。
（3）N所在周期即第2周期，第一电离能最大的元素是最外层达到稳定结构的稀有气体Ne，电负性（除稀有气体外）最大的元素是F。
（4）E元素是Fe，原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第4周期第VIII族，根据其外围电子排布可知其在元素周期表中的d区。
（5）D元素原子构成单质为N2，其电子式为，该分子中有1个σ键，2个π键。
