红磷P发生反应生成PCl3.反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据).根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝ .P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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【化学—选修2：化学与技术】（10分）生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在

A.西部山区 B.沿海地区 C.发达城市 D.东北内陆

（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。

（3）沸腾炉发生反应的化学方程式 ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是 (填化学式)。

（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）。

（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想，（请写出两点）。

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e- →Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-→4OH-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

（10分）实验室配制460mL0．100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是________________该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________，___________________

（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为___________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________________

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．

A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；

B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；

C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________

（12分）（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	Mn	Fe
电离能/kJ·mol－1	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是

（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式），向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式。

（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，晶胞中Zn原子的配位数为，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g·cm-3）。

反应N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．由状态B到状态A，可以用加热的方法

C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C

D．B、C两点的反应速率：B＝C

已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A．-109kJ•mol-1 B．-218 kJ•mol-1

C．+109 kJ•mol-1 D．+218 kJ•mol-1

有机物F的合成路线如图所示：

回答以下问题：

（1）E→F的反应类型是。

（2）A的结构简式为，G的结构简式为。

（3）检验E中含氧官能团的试剂是，现象是。

（4）B生成C的化学方程式为。

（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有种（不包含A），写出其中一种的结构简式。

①属于芳香族化合物 ②苯环上有四个取代基 ③苯环上的一溴取代物只有一种

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
非电解质	C12H22O11（蔗糖）	BaSO4	C2H5OH	H2O

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