Question

16．使5.16g CO₂和水蒸气的混合气体较快通过足量的Na₂O₂，固体增重1.96g，则参加反应的Na₂O₂质量为7.8g．

Answer 1

分析 向足量的固体Na₂O₂中通入5.16gCO₂和H₂O，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体增重1.96g，根据方程式知，固体增加质量为CO、H₂的质量，根据CO₂、H₂O和CO、H₂的化学式知，气体质量减少的质量为O原子质量，且CO₂、H₂O的物质的量和CO、H₂的物质的量相等，则n（O）=$\frac{5.16g-1.96g}{16g/mol}$=0.1mol，二氧化碳和水蒸气的物质的量等于减少氧原子的物质的量，所以n（CO₂）+n（H₂O）=0.1mol，根据方程式知，n（CO₂）+n（H₂O）=n（Na₂O₂）=0.1mol，根据m=nM计算过氧化钠质量．

解答 解：向足量的固体Na₂O₂中通入5.16gCO₂和H₂O，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体增重1.96g，根据方程式知，固体增加质量为CO、H₂的质量，根据CO₂、H₂O和CO、H₂的化学式知，气体质量减少的质量为O原子质量，且CO₂、H₂O的物质的量和CO、H₂的物质的量相等，则n（O）=$\frac{5.16g-1.96g}{16g/mol}$=0.1mol，二氧化碳和水蒸气的物质的量等于减少氧原子的物质的量，所以n（CO₂）+n（H₂O）=0.1mol，根据方程式知，n（CO₂）+n（H₂O）=n（Na₂O₂）=0.1mol，m（Na₂O₂）=nM=0.1mol×78g/mol=7.8g，
故答案为：7.8g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确反应前后气体质量减少量与过氧化钠关系是解本题关键，利用原子守恒分析解答，题目难度中等．