现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL.向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行.⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时.发生反应的离子方程式为 .所得溶液中的溶质是 .其物质的量浓度为 mol·L-1,⑵当溶液中沉淀量达到最大时.所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有0.1mol·L^-1的Na₂SO₄和0.1mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。
⑴当加入50mLBa(OH)₂溶液时，发生反应的离子方程式为，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为 mol·L^—1；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质，则该溶质物质的量浓度为 mol·L^-1。

（12分）⑴ 2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄²^—==BaSO₄↓+2H₂O；Na₂SO₄；0.067
⑵100 ； NaOH ；0.1

解析试题分析：n(Na₂SO₄)=0.01mol，n(H₂SO₄)= 0.01mol，n(H⁺)= 0.02mol，n(SO₄²^—)=0.02mol。
⑴n[Ba(OH)₂]=0.01mol，n(OH^-)=0.02mol，n(Ba²⁺)=0.01mol。
发生的离子方程式为2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄²^—==BaSO₄↓+2H₂O。由化学反应中量的关系可知，H⁺、OH^-、Ba²⁺反应完，SO₄²^—没反应完，Na⁺没参加反应，故所得溶液中的溶质是Na₂SO₄。其物质的量浓度为c=n÷V=0.01÷[(100+50) ÷1000]= 0.067(mol·L^—1)。
⑵n(SO₄²^—)=0.02mol，当溶液中沉淀量达到最大时，需要n(Ba²⁺)=0.02mol，故需要n[Ba(OH)₂] =0.02mol，即所加Ba(OH)₂溶液的体积为V=n÷c=0.02÷0.2=0.1(L)，即100mL。n(OH^-)=0.04mol，反应0.02mol，剩余0.02mol，H⁺、O₄²^—反应完，Na⁺没参加反应，故所得溶液中溶质为NaOH。则该溶质物质的量浓度为c=n÷V=0.02÷[(100+100) ÷1000]= 0.1(mol·L^—1)。
考点：化学计量的相关计算离子方程式的书写
点评：本题考查的是化学计量的相关计算和离子方程式的书写的知识，题目难度中，主要考查学生的计算能力、对公式灵活应用的能力。

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把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH

．

（1）现有0.1mol?L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH

．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是

CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-

，该溶液pH的范围一定介于

7到13

之间．
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案．

向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的．

．

（一）现有0.1mol?L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

．
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
Kw/mol²?L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：

．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：

．
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=

，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

．

现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：
（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？

（用离子方程式表示）
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈

性．
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．
请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）

．

⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是        （填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO₄²^－、SO₃²^－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可检验SO₄²^－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；
⑦如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液的现象相同。
⑵现有0.1mol·L^－¹的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
正确的操作是

你认为该溶液pH的范围一定介于             之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO₃²^－引起的：                            。

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