题目内容
【题目】现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。
（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________。
（3）验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是________________，反应方程式为________________。
②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为_________________________________，
其实验现象为__________________，反应原理为__________________(用离子方程式表示)。
【答案】 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O Na2CO3溶液或NaHCO3溶液 KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀 ①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液或加入高锰酸钾溶液等) 有白色沉淀生成 【答题空10】Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
【解析】（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，反应化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）装置A的作用是除去二氧化硫，装置B的作用是产生二氧化碳，可用碳酸钠或碳酸氢钠，装置C的作用是除去二氧化硫，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，可防止干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，装置D的作用是证明碳酸酸性比硅酸强，选择可溶性硅酸盐，如Na2SiO3溶液；利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强原理，故看到的现象为C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀；
（3）①H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，二氧化硫的化合价降低作为氧化剂，具有氧化性，所以看到淡黄色浑浊出现，反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②要证明二氧化硫具有还原性，可把二氧化硫氧化成硫酸，通过检验硫酸根离子来证明，故可把二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，滴加氯水或高锰酸钾或过氧化氢等氧化剂把二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，涉及方程式为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。
