Question

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A．以X浓度变化表示的反应速率为

  1

  8

  mol（L?s）
• B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的

  1

  5

• C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
• D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小

Answer 1

分析：依据化学平衡的三段式列式计算，依据化学平衡影响因素分析判断平衡移动的方向，平衡常数随温度变化分析回答．

解答：解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．依据化学平衡三段式列式计算为：
               X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）  1       3         0
变化量（mol） 0.3     0.9       0.6
平衡量（mol） 0.7     2.1       0.6
A、以X浓度变化表示的反应速率为

0.3mol 2L

12s

=

1

80

mol（L?s），故A错误；
B、12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的

1

10

，为0.03mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于0.03mol/L，故B错误；
C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率增大，故C错误；
D、若该反应的△H＜0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的应用，化学平衡的计算应用，题目难度中等．