题目内容
主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体F．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水．回答下列问题：
（1）写出元素符号A ，C ．
（2）E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为： ．
（3）用电子式表示F的形成过程 ．在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为 ，其中的化学键的类型为 ．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 ．
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为 ．
（1）写出元素符号A
（2）E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：
（3）用电子式表示F的形成过程
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为
分析：主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，C最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B原子最外层电子数为6，故B为O元素；A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于ⅠA族，A、B单质在常温下均为气体，则A为H元素，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体F，则F为水，此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子，则D为Na；E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，则E为Al元素，据此解答．
解答：解：主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，C最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B原子最外层电子数为6，故B为O元素；A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于ⅠA族，A、B单质在常温下均为气体，则A为H元素，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体F，则F为水，此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子，则D为Na；E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，则E为Al元素，
（1）由上述分析可知，A为H元素，C为C碳元素，故答案为：H；C；
（2）E元素的最高价氧化物为Al2O3，和盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）用电子式表示H2O的形成过程为：
，在加热的条件下O、Na形成的化合物为Na2O2，其电子式为
，化学键的类型为离子键、共价键，
故答案为：；；离子键、共价键；
（4）由H、O、C、Na组成的化合物的化学式为NaHCO3或CH3COONa等，
故答案为：NaHCO3或CH3COONa等；
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，则B为CH4，它的空间结构为正四面体，
故答案为：正四面体．
（1）由上述分析可知，A为H元素，C为C碳元素，故答案为：H；C；
（2）E元素的最高价氧化物为Al2O3，和盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）用电子式表示H2O的形成过程为：
，在加热的条件下O、Na形成的化合物为Na2O2，其电子式为，化学键的类型为离子键、共价键，故答案为：
；；离子键、共价键；（4）由H、O、C、Na组成的化合物的化学式为NaHCO3或CH3COONa等，
故答案为：NaHCO3或CH3COONa等；
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，则B为CH4，它的空间结构为正四面体，
故答案为：正四面体．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．
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