Question

16．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K；最活泼非金属元素是O；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；碱性最强的化合物的电子式；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg．
（4）⑥元素的氢化物是H₂O，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞ 7．
（5）用电子式表示①和⑧元素形成化合物的过程．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强、非金属性随着原子序数增大而减弱；稀有气体最不活泼；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，氢氧化铝呈两性；
（3）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（4）⑥的氢化物是水，水和K反应生成KOH和氢气，溶液呈碱性；
（5）①和⑧元素生成离子化合物溴化钠．

解答 根据元素在周期表中的位置知，①～⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强、非金属性随着原子序数增大而减弱，这些元素中金属性最强的是K元素、非金属性最强的是O元素；稀有气体Ar最不活泼，
故答案为：K；O；Ar；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，这几种元素中酸性最强的是HClO₄，元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，碱性最强的是KOH，电子式为，氢氧化铝呈两性，所以能形成两性氢氧化物的元素是Al，
故答案为：HClO₄；；Al；
（3）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）⑥的氢化物是H₂O，水和K反应生成KOH和氢气，反应方程式为2 K+2 H₂O=2KOH+H₂↑，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：H₂O；2 K+2 H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）①和⑧元素生成离子化合物溴化钠，其形成过程为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，涉及物质结构、物质性质及元素周期律，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，难点是用电子式表示化合物形成过程．