题目内容

现有反应：①CO＋CuOCu＋CO2 　②MgO＋2HClMgCl2＋H2O

③Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2　④CH4＋2O2CO2＋2H2O

⑤NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

试完成：

(1)上述反应中属于置换反应的有________．属于复分解反应的有________．

(2)属于氧化还原反应的有________．

(3)反应③中被还原的元素是________．反应④中被氧化的元素是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)③　②　(2)①③④　(3)银元素　碳元素

　　思路解析：置换反应的特征是一种化合物与一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应则是溶液中离子之间交换成分的反应；氧化还原反应则是化合价发生了变化的元素；化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原．


练习册系列答案
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设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）现有反应③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K时，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已达平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移动
（3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
B
B

A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行．
（2013?江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
用等目的．
（1）CO可以与H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
起始物质的量/mol 甲 乙 丙
n（H2O） 0.10 0.20 0.20
n（CO） 0.10 0.10 0.20
①该反应的平衡常数表达式为
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是
0.10
0.10
mol，甲容器中CO的转化率是
50%
50%
．
③丙容器中，其它条件不变时，温度
降低
降低
（升高或降低），CO的平衡转化率升高．
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化还原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
．
②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O．现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是
7：3
7：3
．
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．（保留整数）
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d
．
a．体系中的压强不发生变化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v （H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
CO和H2是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气．CO和H2反应在不同条件下得到不同的产物：
反应条件 主要产物 生成1mol有机物
△H/kJ?mol-1
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa 甲醇 -128
Ni，250～500℃，常压 甲烷（和水蒸气） -206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa 人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa 固态烷烃
ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa 异丁烷、异戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa 含氧有机化合物
Rh原子簇配合物，高压液相 乙二醇
（少量乙酸、乙醇）
现有可以由CO和H2在不同条件下合成的A、C、G三种有机化合物，这三种化合物在上表中都已列出．它们及相关的其他物质有如下的转化关系：
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已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
（1）写出D和H的结构简式：D
 
，H
 
；写出由B生成C的反应类型
 
．
（2）G与过量金属钠反应的化学方程式为
 
．
（3）F的银镜反应为
 
．
（4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为
 
．
（5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H2，其热化学方程式为（注明催化剂）
 
，为了有利于合成气的生成，压强不采用高压而采用常压的原因是
 
，温度应高于
 
．

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