Question

配制1.00L pH=5.00的缓冲溶液，此溶液中HAc浓度为0.20mol/L，需1.00mol/L的HAc和1.00mol/L的NaAc溶液各多少升？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,pH的简单计算

专题：计算题

分析：HAc?H⁺+Ac^-，1.00L pH=5.00的缓冲溶液中n（H⁺）=1×10^-5mol，此溶液中HAc浓度为0.20mol/L，则需n（HAc）=0.2mol+1×10^-5mol≈0.2mol，已知HAc浓度，可计算HAc体积，以此可计算NaAc的体积．

解答： 解：已知HAc?H⁺+Ac^-，1.00L pH=5.00的缓冲溶液中n（H⁺）=1×10^-5mol，此溶液中HAc浓度为0.20mol/L，则需n（HAc）=0.2mol+1×10^-5mol≈0.2mol，
需要1.00mol/L的HAc的体积为

0.2mol

1.00mol/L

=0.2L，
假设溶液混合前后体积不变，则需1.00mol/L的NaAc溶液体积为1.00L-0.2L=0.8L．
答：需1.00mol/L的HAc和1.00mol/L的NaAc溶液各0.2L、0.8L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意本题因缺少醋酸的电离平衡常数，可近似计算，难度不大．