题目内容
14．下列说法中不正确的是（ ）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，
⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子．
| A． | ①②③⑥ | B． | ①③⑤⑥⑦ | C． | ①②③④⑤⑥ | D． | 全部 |
分析 ①在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气；
③共价化合物在固态和液态都以分子存在；
④电解质的电离不需要外加电流；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比、与电荷成正比；
⑥强电解质可能是共价化合物；
⑦强电解质在水溶液里或熔融状态下完全电离．
解答 解：①在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，故错误；
③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故错误；
④电解质的电离不需要外加电流，故错误；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比、与电荷成正比，与电解质强弱无关，故错误；
⑥强电解质可能是共价化合物，如硫酸等，故错误；
⑦强电解质在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以强电解质在水溶液中不存在溶质分子，故正确；
故选C．
点评 本题考查电解质的电离、强弱电解质判断、电解质和非电解质的判断等知识点，侧重考查基本概念，注意：电解质强弱与溶液导电性强弱无关，导电性强弱与离子浓度及电荷有关，为易错点．
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