题目内容

(8分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s
0
1
2
3
4
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n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体                b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                    d．选择高效催化剂

(1)　放
(2)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1
(3)bc
(4)c

解析

练习册系列答案
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(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

(2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。

(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4∶1)

 

(8分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体                 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                      d．选择高效催化剂

 

（共10分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为                                 。（2分）

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为                 。（要求写出计算过程）（2分）

（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________（1分）、________（1分）。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min时，v(正)________v（逆）（2分）。

 

(8分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体                 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                      d．选择高效催化剂

 

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