Question

求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=

 

（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=

 

（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=

 

，再稀释到原来的1000倍后，pH

 

．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=

 

（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=

 

（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据混合溶液的氢离子浓度计算；
（2）先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；
（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸；
（4）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH；
（5）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH；
（6）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH．

解答： 解：（1）设两种酸的体积都是1L，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度=

10-3+10-5

2

mol/L=5.05×10^-4 mol/L，则混合溶液的pH=-l_g5.05×10^-4=3.3，
故答案为：3.3；
（2）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=

10-2+10-4

2

mol/L=5.05×10^-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=

10-14

5.05×10-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7；
（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，
故答案为：8；≈7；
（4）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=4的HCl中c（H⁺）=0.0001mol/L，等体积混合后，混合溶液中c（OH^-）=

(0.01-0.0001)

2

mol/L=5.05×10^-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=

10-14

5.05×10-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7；
（5）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的HCl中c（H⁺）=0.1mol/L，等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度=

0.1-0.01

2

mol/L=0.045mol/L，pH=1.3，
故答案为：1.3；
（6）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7，
故答案为：7．

点评：本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值．