题目内容
在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图3-2所示，请完成下列问题：
图3-2
（1）“O”点导电能力为零的理由是__________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由大到小的顺序为___________________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_____________________。
（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采取的措施为：
①________。②________。
③________。④_________。
解析：在冰醋酸中加水，醋酸被稀释，其电离程度增大，但影响c(H+)的因素有两个，其一是醋酸电离程度增大，c(H+)要增大；其二是溶液体积增大，c(H+)要减小。图中b之前前者起主要作用，b之后后者起主要作用，则c(H+)：b＞a＞c。
答案：(1)醋酸是共价化合物，冰醋酸中无水，不能电离，体系中无自由移动的离子，导电能力几乎为零
(2)b＞a＞c (3)c
(4)①加较活泼金属，如Zn、Mg等 ②加碱、如NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④加酸性较醋酸弱的弱酸盐，如Na2S、NaHCO3固体
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