Question

【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A.常温下，Ka1：Ka2=1000

B.将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液

C.pH=1.2溶液中：c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4)

D.向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.电离平衡常数Ka1=[H＋][HC2O4-]/[H2C2O4]=10-1.2，Ka2=[H＋][C2O42-]/[HC2O4-]=10-4.2，Ka1：Ka2=1000，A项正确；

B.pH=4.2时，[HC2O4-]、[C2O42-]的浓度相等，而相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水得到的溶液， HC2O4-和C2O42-的水解程度不同，离子浓度不再相等，B项错误；

C.pH=1.2溶液中，存在电荷守恒c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(HC2O4-)，c（HC2O4-）=c(H2C2O4)，则c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4)，C项正确；

D.随着KOH溶液的加入，HC2O4-的浓度逐渐减少，C2O42-的浓度增大，而HC2O4-的水解程度小于C2O42-的水解程度，盐的水解促进水的电离，所以向 pH=1.2的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大，D项正确；

答案选B。