Question

6．某温度下，纯水中c[H⁺]=2.0×10^-7mol/L，则此时c[OH^-]=2.0×10^-7mol•L^-1mol/L，水的离子积Kw=4.0×10^-14；相同条件下，测得①Na₂CO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②＞①＞③．

Answer 1

分析 纯水中c（H⁺）=c（OH^-），水的离子积Kw=c（H⁺）．c（OH^-）；
对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大；当pH相同时，酸越强，盐的浓度越大；

解答 解：任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1，水的离子积Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14；
在相同的条件下测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞①＞③．
故答案为：2.0×10^-7 mol•L^-1；4.0×10^-14；②＞①＞③；

点评 本题考查了利用纯水显中性来求算水的离子积kw以及盐溶液“越弱越水解：的规律等知识点，题目难度中等，应注意酸或碱越弱，则对应的盐的水解程度越大的规律．