[题目]某溶液中存在大量的Na+.OHˉ.Clˉ.CO32ˉ.该溶液中还可能大量存在的是:A. NH4+ B. Ca2+ C. HCO3ˉ D. SO42ˉ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是：

A. NH4+ B. Ca2+ C. HCO3ˉ D. SO42ˉ

【答案】D

【解析】OHˉ与NH4+、HCO3-均反应生成氨气和CO32-，CO32ˉ与Ca2+反应生成沉淀，故能大量共存的是SO42-，答案选D。正确答案为D。

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

【题目】下列实验操作正确的是（）
A.将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘单质
C.进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水
D.某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42﹣

【题目】聚乳酸(PLA)是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麦、甘薯等)或用纤维素(玉米秸秆、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物)经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸

根据上述信息，回答下列问题：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为___________________________________________。

（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，则乳酸的分子式为_______________________________。

（3）某研究性小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：

①取1.8 g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。

②另取1.8 g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。

由实验数据推知乳酸分子含有________(填官能团名称)，从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_____________________________。

【题目】下列过程中放出热量的是：

A. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合

B. 干冰升华

C. 冬天水结冰

D. 硝酸铵溶于水

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B. NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C. 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

【题目】已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）A的名称是____________；F的化学式是 _____________。

（2）B→D反应的化学方程式__________________________________。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是___________________。

【题目】磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

(2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

(3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。

(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。

(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

（1）热解反应的方程式为________________。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

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