题目内容

下列说法正确的是（ ）

A．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素

B．乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．糖类、油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D．在加热、甲醛、饱和CuSO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

练习册系列答案
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能用来鉴别乙醇、四氯化碳、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是

A．金属钠 B．溴水 C．氢溴酸 D．氢氧化钠溶液

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )

A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（ ）

A．乙酸丁酯 B．甲酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯

为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 ( )

氨基甲酸铵（NH2COONH4,简称甲铵）是CO2和NH3制尿素的中间产物，其中CO2反应生成甲铵的能量变化如下图所示。

（1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）合成甲铵的热化学方程式为 。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是 。

（4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH2COONH4（s） ； ，则由CO2(g)和NH3（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为 。

有关物质（的叙述正确的是

A．最多有5个碳原子在一条直线上 B．发生加聚反应的产物为：

C．所有碳原子可能在同一平面上 D．1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应

碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式 。

（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_____________ _ ______。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显____价。当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

有A、B、C、D、E五种前四周期的元素。A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8。E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）C元素的电负性___D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________

（填“大”或“小”）。

（3）E的价电子排布式为_______ _，该元素位于周期表中__ _族。

（4）化合物A2D的电子式为______________________。

（5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则D2B2分子中D原子的杂化类型是__________，D2B2是_________分子（填“极性”或“非极性”）。

（6）R的化学式为________________（用元素符号表示）。已知R晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的边长a=_____________ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）。

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