题目内容

下列物质性质与应用对应关系不正确的是

A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

B．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料

C．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多

D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜

练习册系列答案
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雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）

A、O2和O3互为同位素

B、O2和O3的相互转化是物理变化

C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在 CO32﹣

B．c（SO42-）=0．1mol•L﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-）

C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+

D．一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-

天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应

CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol

（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。

（4）用甲烷?空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为 。

②c电极的电极反应式为 。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

 

A．图1：收集NO2气体

B．图2：验证X溶液为浓硝酸

C．图3：验证氨气在水中的溶解性

D．图4：用于吸收尾气NH3

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NA

C．1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NA

D．24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA

某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）

已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（1）写出乙烯的电子式 。

（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有 性。

（3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应

C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯

（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 ，发生的反应方程式为 。

（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为 ，B中的试剂为 。

（6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式 。

将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（ ）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．能生成乙酸乙酯的质量为88g

C．生成乙酸乙酯的质量为90g

D．反应后的混合物中有两种物质含18O

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）

A．1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑

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