题目内容

有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
⑤X与CO₂反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）X的化学式为，Y的化学式为；
（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式．
①Z+石灰水（离子方程式）；
②X+CO₂（化学方程式）；
③W $数学公式$ （化学方程式）__．

解：由①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色，证明含钠元素；
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出，可推断为碳酸钠或碳酸氢钠；
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，证明ZW为碳酸钠和碳酸氢钠，Y可能为硫酸钠或硫酸氢钠；
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快，说明Y一定为NaHSO₄；
⑤X与CO₂反应生成Z，推断Z为Na₂CO₃，W为NaHCO₃，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成，判断为O₂；所以X为Na₂O₂；
综上所述：X为Na₂O₂、Y为NaHSO₄、Z为Na₂CO₃、W为NaHCO₃；
（1）依据分析判断X的化学式为Na₂O₂，Y的化学式为NaHSO₄，故答案为：Na₂O₂；NaHSO₄；
（2）①Z（Na₂CO₃）+石灰水反应的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；
②X（Na₂O₂）+CO₂化反应的学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
③W $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案为：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
分析：X、Y、Z、W为四种固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色，证明含钠元素；
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出，可推断为碳酸钠或碳酸氢钠；
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，证明ZW为碳酸钠和碳酸氢钠，Y可能为硫酸钠或硫酸氢钠；
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快，说明Y一定为NaHSO₄；
⑤X与CO₂反应生成Z，推断Z为Na₂CO₃，W为NaHCO₃，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成，判断为O₂；所以X为Na₂O₂；
综上所述：X为Na₂O₂、Y为NaHSO₄、Z为Na₂CO₃、W为NaHCO₃．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，主要考查钠及其化合物的性质应用，离子方程式、化学方程式的书写方法，反应现象和物质性质是解题关键．

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

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