Question

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

　　　　 HSO₃^- + H₂O 　 H₂SO₃ + OH^-　　 ①

　　　　 HSO₃^-　　 　 H⁺ + SO₃^2-　　　　　 ②

向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B． 加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +c(SO₃^2-)

C．　 加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．　 加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

Answer 1

【答案】C

【解析】溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入，与水反应生成，与反应，故减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量，

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。