题目内容

(1)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物.填写下表中的空白:
 化合价 -2 -1  0 +2 +4 +6 +7
 代表物的化学式
Na2S等
Na2S等
 
 FeS2  S  Na2S2O3
SO2
SO2
 SO3或H2SO4或Na2SO4  Na2S2O8
(2)已知NaHSO3溶液显弱酸性,请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式:
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-

(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子:
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+

Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).(不考虑水的蒸发)原因是
SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小,
SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小,

(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.

实验①可说明Na2S2O3能发生水解,实验②③说明Na2S2O3具有
还原性
还原性
性.请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)
具有氧化性、还原性
具有氧化性、还原性
可能发生歧化反应
可能发生歧化反应
分析:(1)硫元素表现-2价,有硫化钠等,硫元素表现+4价,有二氧化硫、亚硫酸盐等;
(2)溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡;
(3)Na2SO3溶液亚硫酸根水解得到亚硫酸氢根,溶液呈碱性,亚硫酸根氢根水解得到亚硫酸,同时存在水的电离,故溶液中氢氧根离子的浓度大于亚硫酸氢根离子,碱性条件下,氢离子浓度原小于亚硫酸氢根离子浓度;
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,亚硫酸根被氧化生成硫酸根,水解产生的氢氧根离子浓度减小;
(4)Na2S2O3溶液与氯化钡溶液混合后,没有明显现象,加入氯水,有白色沉淀生成,该沉淀为硫酸钡,反应中硫元素的化合价升高,Na2S2O3表现还原性;
Na2S2O3中硫元素的化合价处于中间价态,具有氧化性、还原性,可能发生歧化反应等.
解答:解:(1)硫元素表现-2价,有硫化钠等,硫元素表现+4价,有二氧化硫、亚硫酸盐等,故答案为:Na2S等;SO2等;
(2)溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡,平衡反应的离子方程式分别为H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
故答案为:H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
(3)Na2SO3溶液亚硫酸根水解得到亚硫酸氢根,溶液呈碱性,亚硫酸根氢根水解得到亚硫酸,同时存在水的电离,故溶液中氢氧根离子的浓度大于亚硫酸氢根离子,碱性条件下,氢离子浓度原小于亚硫酸氢根离子浓度,水解程度不大,亚硫酸根浓度大于氢氧根离子浓度,故溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小,
故答案为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);减小;SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小;
(4)Na2S2O3溶液与氯化钡溶液混合后,没有明显现象,加入氯水,有白色沉淀生成,该沉淀为硫酸钡,反应中硫元素的化合价升高,Na2S2O3表现还原性;
Na2S2O3中硫元素的化合价处于中间价态,具有氧化性、还原性,可能发生歧化反应等.
故答案为:还原性;具有氧化性、还原性;可能发生歧化反应.
点评:本题考查硫元素化合物的性质、常用化学用语、盐类水解、离子浓度比较等,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础与分析解决问题的能力,难度中等.
练习册系列答案
相关题目
根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.
(1)①废水Ⅰ呈碱性,若采用CO2处理,发生反应的离子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为
HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强
HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强

③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化:Hg2++CH4═CH3Hg++H+,我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否达到了排放标准
(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL.
①Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

②Ⅲ中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.由此可知,该水样的化学需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表达式表示).
(2010?朝阳区模拟)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.
(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为
HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强
HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强

③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否达到了排放标准
(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液    滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL.
①I中,量取K2Cr207,溶液的仪器是
酸式滴定管(或移液管)
酸式滴定管(或移液管)

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③Ⅲ中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知,该水样的化学需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表达式表示).

硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。

(1)常温下用1 mol·L1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为                                   ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。

(2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=108mol/L

B.H2S2O3是一种弱酸

C.Na2S2O3是一种弱电解质

D.Na2S2O3水解方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH

写出实验②发生反应的离子方程式                                                         

(3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

试回答:

①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为                        

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     

 

不锈钢的种类很多,其中一种铁元素以外,还含有较多的Cr(铬)、Ni(镍)、Mo(钼),少量 的Si(硅)、C(碳),微量的S(硫)、P(磷)。

(1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______

(2)Mo(钼)处于第五周期,且与Cr(铬)元素位于同一族,则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是_______。

(3)CH4的沸点比SiH4低,原因是_______。

(4)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2中不含有的是____(填选项编号)。

A.离子键    B.配位键    C.σ键    D.π键    E.氢键

(5)碳元素有多种单质,其中C60分子有独特的球形结构:C60分子中原子轨道杂化类型是_______。

(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层,两层俯视图:

该材料的化学式为_______。

 

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