题目内容
(1)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物.填写下表中的空白:
(2)已知NaHSO3溶液显弱酸性,请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式:
(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子:
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH
(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.
实验①可说明Na2S2O3能发生水解,实验②③说明Na2S2O3具有
化合价 | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
代表物的化学式 | Na2S等 Na2S等 |
FeS2 | S | Na2S2O3 | SO2等 SO2等 |
SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
.(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子:
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
.Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).(不考虑水的蒸发)原因是SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小,
SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小,
.(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.
实验①可说明Na2S2O3能发生水解,实验②③说明Na2S2O3具有
还原性
还原性
性.请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)具有氧化性、还原性
具有氧化性、还原性
、可能发生歧化反应
可能发生歧化反应
.分析:(1)硫元素表现-2价,有硫化钠等,硫元素表现+4价,有二氧化硫、亚硫酸盐等;
(2)溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡;
(3)Na2SO3溶液亚硫酸根水解得到亚硫酸氢根,溶液呈碱性,亚硫酸根氢根水解得到亚硫酸,同时存在水的电离,故溶液中氢氧根离子的浓度大于亚硫酸氢根离子,碱性条件下,氢离子浓度原小于亚硫酸氢根离子浓度;
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,亚硫酸根被氧化生成硫酸根,水解产生的氢氧根离子浓度减小;
(4)Na2S2O3溶液与氯化钡溶液混合后,没有明显现象,加入氯水,有白色沉淀生成,该沉淀为硫酸钡,反应中硫元素的化合价升高,Na2S2O3表现还原性;
Na2S2O3中硫元素的化合价处于中间价态,具有氧化性、还原性,可能发生歧化反应等.
(2)溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡;
(3)Na2SO3溶液亚硫酸根水解得到亚硫酸氢根,溶液呈碱性,亚硫酸根氢根水解得到亚硫酸,同时存在水的电离,故溶液中氢氧根离子的浓度大于亚硫酸氢根离子,碱性条件下,氢离子浓度原小于亚硫酸氢根离子浓度;
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,亚硫酸根被氧化生成硫酸根,水解产生的氢氧根离子浓度减小;
(4)Na2S2O3溶液与氯化钡溶液混合后,没有明显现象,加入氯水,有白色沉淀生成,该沉淀为硫酸钡,反应中硫元素的化合价升高,Na2S2O3表现还原性;
Na2S2O3中硫元素的化合价处于中间价态,具有氧化性、还原性,可能发生歧化反应等.
解答:解:(1)硫元素表现-2价,有硫化钠等,硫元素表现+4价,有二氧化硫、亚硫酸盐等,故答案为:Na2S等;SO2等;
(2)溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡,平衡反应的离子方程式分别为H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,
故答案为:H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-;
(3)Na2SO3溶液亚硫酸根水解得到亚硫酸氢根,溶液呈碱性,亚硫酸根氢根水解得到亚硫酸,同时存在水的电离,故溶液中氢氧根离子的浓度大于亚硫酸氢根离子,碱性条件下,氢离子浓度原小于亚硫酸氢根离子浓度,水解程度不大,亚硫酸根浓度大于氢氧根离子浓度,故溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小,
故答案为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);减小;SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小;
(4)Na2S2O3溶液与氯化钡溶液混合后,没有明显现象,加入氯水,有白色沉淀生成,该沉淀为硫酸钡,反应中硫元素的化合价升高,Na2S2O3表现还原性;
Na2S2O3中硫元素的化合价处于中间价态,具有氧化性、还原性,可能发生歧化反应等.
故答案为:还原性;具有氧化性、还原性;可能发生歧化反应.
(2)溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡,平衡反应的离子方程式分别为H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,
故答案为:H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-;
(3)Na2SO3溶液亚硫酸根水解得到亚硫酸氢根,溶液呈碱性,亚硫酸根氢根水解得到亚硫酸,同时存在水的电离,故溶液中氢氧根离子的浓度大于亚硫酸氢根离子,碱性条件下,氢离子浓度原小于亚硫酸氢根离子浓度,水解程度不大,亚硫酸根浓度大于氢氧根离子浓度,故溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小,
故答案为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);减小;SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小;
(4)Na2S2O3溶液与氯化钡溶液混合后,没有明显现象,加入氯水,有白色沉淀生成,该沉淀为硫酸钡,反应中硫元素的化合价升高,Na2S2O3表现还原性;
Na2S2O3中硫元素的化合价处于中间价态,具有氧化性、还原性,可能发生歧化反应等.
故答案为:还原性;具有氧化性、还原性;可能发生歧化反应.
点评:本题考查硫元素化合物的性质、常用化学用语、盐类水解、离子浓度比较等,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础与分析解决问题的能力,难度中等.
练习册系列答案
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