下列说法中.正确的是A. 1mol O的质量是32 g/mol B. OH-的摩尔质量是17 gC. 1mol H2O的质量是18 g/mol D. CO2的摩尔质量是44 g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法中，正确的是

A. 1mol O的质量是32 g/mol B. OH-的摩尔质量是17 g

C. 1mol H2O的质量是18 g/mol D. CO2的摩尔质量是44 g/mol

D

【解析】

试题分析：质量的单位是g，故AC错；摩尔质量的单位是g/mol，故B错。

考点：质量和摩尔质量的表示方法。

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下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH、Fe2＋、SO	少量Ba(OH)2溶液	2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－ → BaSO4↓＋2NH3·H2O
B	Mg2＋、HCO、Cl－	过量NaOH溶液	Mg2＋＋2HCO＋4OH－ → Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
C	Fe2＋、NO、HSO	NaHSO4溶液	HSO＋H＋→ SO2↑＋H2O
D	K＋、NH3·H2O、CO	通入少量CO2	2NH3·H2O＋CO2 → 2NH＋CO

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于

A．用锌和盐酸制取H2

B．用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3

C．用电石和饱和食盐水制取C2H2

D．用H2O2在MnO2催化下制O2

总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量

的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是

A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是

A．质量减轻的一极是铜极

B．负极反应为Fe—2e → Fe2+

C．该装置将电能转变为化学能

D．电流由负极经导线流向正极

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中S元素的化合价是

A. -2 B. +2 C. +4 D. +6

（8分）（1）有三种有机物，其通式用CnH2nOn-2表示，当n依次为2，3，4时，其中能发生加聚反应获得常用高分子材料的是__________________（写结构简式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是_______________；能被氢气还原为1一丙醇的是_________。

（2）1 mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O2 mol。

若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下 H2，该有机物分子结构中官能团名称是_____，若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为________________。

（3）某有机物的式量是58，若是烃，则其结构简式可能是__________和____________；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应, 则反应的化学方程式是： ___________________________________。

（14分）（2012?重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．

（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．

①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．

②NH3的平衡转化率为．

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

①电源的负极为（填“A”或“B”）．

②阳极室中发生的反应依次为、．

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝