准确量取10.00mL烧碱溶液.注入25mL洁净干燥的碱式滴定管中.则液面最低点的读数应是 [ ] A．在10mL-15mL之间B．恰好在15mL C．小于15mLD．大于15mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

准确量取10.00mL烧碱溶液，注入25mL洁净干燥的碱式滴定管中，则液面最低点的读数应是

[　　]

A．在10mL～15mL之间

B．恰好在15mL

C．小于15mL

D．大于15mL

答案：D
解析：

导解：滴定管的刻度是“上小下大”而且“下不到底”．

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实验室准确量取10.00mL稀硫酸，可选用的仪器是（　　）

磷矿石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石

（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是

．
（2）操作Ⅰ的名称是

，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是

．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有

，推测该萃取剂一定具有的性质是

．
a．该萃取剂与水互不相溶 b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有

等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途

．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是

．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为

．

实验室准确量取10.00mL氢氧化钠，可选用的仪器是（　　）

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　　（填编号字母）上称量
（A）小烧杯    （B）洁净纸片  （C）直接放在托盘上
（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞
（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是
                       此时溶液显        性。
（4）0.2000mol·L^-1的盐酸应装在下图所示的          （填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是              mol·L^-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。

某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是?????????????????? 。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是?????? ，溶液中c(Pb2＋)????????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝??????????????? 。

（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会????????? （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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