气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器.下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器.在敏感电极上发生反应.传感器就会接收到电信号.下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物.则下列说法中正确的是待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A．上述气体检测时.敏感电极均作电池正极B．检测Cl2气体时.敏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

待测气体	部分电极反应产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
H2S	H2SO4

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2 ＋ 2e－＝ 2Cl－

C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 ＋ 2 H2O＋ 4e－＝ 4 OH－

D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

练习册系列答案

相关题目

(9分)

（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

A．同位素 B．相同物质

C．同素异形体 D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小

下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝＝2Al(OH)3↓+CO32－

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：NH4+ +SO42－+Ba2+ +2OH－=BaSO4↓+H2O

C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3.H2O+SO2=SO32－+2NH4+

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +NO+2H2O

（12分）【化学---化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。

（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________________。

（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 _________________。

（3）精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___________、___________。

（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_________、________，从而充分利用能源。

下列说法正确的是

A．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

B．防止自行车钢架生锈主要是利用了电化学防腐原理

C．血液透析是利用了胶体的聚沉性质

D．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用

25°C时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、

c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数

D．pH ＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是

A．1 mol·L－1的MgCl2溶液 B．2 mol·L－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液

（14分）（1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。

实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、、、________、，由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为___________（忽略溶液混合时的体积变化）。

（2）该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的。

乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的。

丙：可能与NaOH溶液的浓度有关。

【理论分析】①乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是__________ _____。

【实验设计】②为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计此步骤的目的
将配制的NaOH溶液加热
在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油

③通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失。因此溶液褪色与氧气无关。若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：

实验方案	观察到的现象和结论

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