下列操作能证明溶液中有SO${\;} {4}^{2-}$存在的是( )A．加入BaCl2溶液.如果产生白色沉淀.则一定含有SO${\;} {4}^{2-}$B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2.如果产生白色沉淀.则一定有SO${\;} {4}^{2-}$C．先加入盐酸.若无沉淀产生.再加入Ba(NO3)2溶液.若产生白色沉淀.则有SO${\;} {4}^{2-}$D．先加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列操作能证明溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$存在的是（　　）

	A．	加入BaCl₂溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba（NO₃）₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 A、硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子和氯化钡之间反应，都会出现白色沉淀；
B、向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀可以是氯化银和硫酸钡；
C、含有硫酸根、亚硫酸根离子的溶液中先加入盐酸，无沉淀产生，再加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀；
D、硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成白色不溶于硝酸的沉淀．

解答解：A、硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子和氯化钡之间反应，都会出现白色沉淀，加入BaCl₂溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子中的一种，故A错误；
B、向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀可以是氯化银和硫酸钡，向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有银离子或是硫酸根离子中的一种，故B错误；
C、先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba（NO₃）₂溶液，若产生白色沉淀，则有含有硫酸根、亚硫酸根离子中的一种，故C错误；
D、硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，先加入盐酸，若无明显现象，排除银离子，碳酸根、亚硫酸根离子的存在，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故D正确．
故选D．

点评本题考查学生离子的检验以及离子的特征离子反应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

6．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．

（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS₂+O₂-→Fe₂O₃+SO₂（未配平）．当产生448L（标准状况）SO₂时，消耗O₂的物质的量为27.5mol．
（2）Fe₂O₃用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图1所示．（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe稳定存在的区域）
已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H₁=a kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H₂=b kJ•mol^-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）；△H₃=c kJ•mol^-1
①反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②800℃时，混合气体中CO₂体积分数为40%时，Fe₂O₃用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂．
③据图分析，下列说法正确的是ac（填字母）．
a．温度低于570℃时，Fe₂O₃还原焙烧的产物中不含FeO
b．温度越高，Fe₂O₃还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c．Fe₂O₃还原焙烧过程中及时除去CO₂有利于提高Fe的产率
（3）FeS₂是Li/FeS₂电池（示意图如右图）的正极活性物质．
①FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS₂．写出该反应的离子方程式：Fe²⁺+S₂O₃^2-+S+H₂O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS₂+2H⁺+SO₄^2-．
②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液．电池放电反应为FeS₂+4Li═Fe+4Li⁺+2S^2-．该反应可认为分两步进行：第1步，FeS₂+2Li═2Li⁺+FeS${\;}_{2}^{2-}$，则第2步正极的电极反应式为FeS₂^2-+2e^-=2S^2-+Fe．

7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	用熟石灰可处理酸性废水		B．	焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
	C．	用丁达尔效应可区分溶液和胶体		D．	用热的纯碱溶液可清除油污

4．某温度下 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=O.25，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H₂（g）、I₂（g），起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂/mol•L^-1	0.010	0.020	0.020
c（I₂）/mol•L^-1	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是（　　）

	A．	平衡时甲中和丙中H₂的转化率相同
	B．	平衡时乙中I₂的转化率小于40%
	C．	平衡时乙中c（HI）比甲中的2倍大
	D．	反应平衡时，丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅

11．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是（　　）

	A．	塑料制品长期不使用也会老化
	B．	可以通过与盐酸的互滴实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
	C．	过氧化钠可以作供氧剂，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气
	D．	纯碱是 Na₂C0₃，小苏打是 NaHC0₃，其水溶液均呈碱性