题目内容

下列装置或实验操作正确的是
[     ]
A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B．②吸收氨气制氨水
C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
D．④中和滴定实验
C
练习册系列答案
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（2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作 实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
．请用化学平衡原理解释原因：
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
浓硝酸换成稀硝酸
浓硝酸换成稀硝酸
，证明有NO生成的实验现象是
A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
cd
cd
．
a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．
（2013?日照二模）黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2．

（1）该过程中能循环利用的物质为
I2
I2
．
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是
使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率
使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率
（用平衡移动的原理解释）．
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验．已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃．
①甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因
SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
（用离子方程式表示）．
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）．

a、打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；
b、滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作a的目的是
排出装置中的O2
排出装置中的O2
，装置B中的剂是
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
．
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是
b
b
（填字母编号）．
a、NaOH溶液        
b、H2O2溶液     
c、新制氯水        
d、酸性KmnO4溶液
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是
吸收尾气并防倒吸；
吸收尾气并防倒吸；
．
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
①
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
②
冷凝管
冷凝管
③
烧杯
烧杯
④
容量瓶
容量瓶

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
④
④
（填序号）具体检查方法是
往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转1800，重复上述操作
往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转1800，重复上述操作
．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
酒精灯、温度计
酒精灯、温度计
，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：
蒸馏或分馏
蒸馏或分馏
；使用时进水口为
g
g
（填f或g）．现需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某该同学用托盘天平称取6.4克NaOH固体，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是
未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g
未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g
．
精英家教网俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是
 
．
（2）浓硫酸的作用是：①
 
；②
 

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
 
．
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
 
，长导管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
 
．
（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
 
．
（7）试管乙中观察到的现象是
 
，由此可见，乙酸乙酯的密度比水
 
（填“大”或“小”），而且
 
．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
 
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
根据如图所示装置回答下列问题：
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（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a
 
，b
 
，c
 
；
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选装置
 
；收集氧气的装置有：
 
（填序号）．写出该反应的表达式：
 
．
（3）把上面分解高锰酸钾制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：
 
．
（4）如果选用的收集装置需要检验氧气是否已收集满，则应将带火星的木条放在
 
．
（5）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是
 
；应待气泡
 
时，再收集．实验结束时应先把导管
 
，后熄灭
 
，原因是
 
；集满氧气的集气瓶应
 
（填：正或倒）放在桌上并盖上玻璃片．

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