题目内容

甲、乙两位同学用一种标准盐酸去测定某一种未知浓度的NaOH溶液，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知NaOH液溶液放入滴定管进行滴定．

(1)甲使用的是________滴定管，乙使用的是________滴定管；

(2)甲同学在操作中完全中和10.00 ml未知浓度的NaOH溶液用去了1.00 mol/L的标准盐酸20.00 ml，则该未知浓度的NaOH溶液浓度值为多大？列出化学方程式并写出计算过程．

答案：(1)酸式,碱式;(2)2mol/L
练习册系列答案
相关题目
硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．?
指标
项目		 优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究．?
[观察外观]
 该硫酸铵化肥无可见机械杂质．?
[实验探究]
 按如图所示装置进行实验．?
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
烧杯中盛放的试剂最好是
稀硫酸
稀硫酸
（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
使硫酸铵充分反应完全转化为NH3

[交流讨论]
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
A、B装置间缺一个干燥装置
A、B装置间缺一个干燥装置

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验
[探究结论]
称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g．得出探究结论为
该化肥为合格品
该化肥为合格品
．
甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案②由Cu→CuO→CuSO4
请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．该反应体现了浓硫酸的
强氧化
强氧化
性和
酸
酸
性．
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？
②
②
（答编号）．理由是
方案②无污染产生，原料利用率高
方案②无污染产生，原料利用率高
．
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
[实验目的]：制取乙酸乙酯
[实验原理]：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和
 
．
[装置设计]：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
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请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
[实验步骤]：
（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4；
（2）将试管①固定在铁架上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]
a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查
 
．
b试管②中饱和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
 
、
 
．
c从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
 
．
d、通过观察乙酸乙酯的物理性质是
 
和
 
（写出两条即可）
e、写出制取乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型
 
．属于
 
反应．

甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即

方案②：由

请回答下列问题：

（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。

该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。

（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

 

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