题目内容
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，将0.2mol的NaCl和0.1molNaI溶于适量的水得到溶液，向其中加入0.08molAgNO3固体并充分反应，一段时间后将会（ ）
| A、只有AgCl沉淀 |
| B、只有AgI沉淀 |
| C、AgCl、AgI都沉淀都有 |
| D、没法确定是那种沉淀 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由于Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl），加入0.08mol的AgNO3固体并充分反应，NaI剩余，则只生成AgI沉淀，以此解答该题．
解答：
解：Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl），加入0.08mol的AgNO3固体并充分反应，与n（NaI）＞n（AgNO3），反应后NaI剩余，则只生成AgI沉淀，
故选B．
故选B．
点评：本题考查物质的反应的计算和判断，题目侧重于难溶电解质的溶解平衡以及沉淀的转化，注意根据物质的量的多少判断反应的程度，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、若A为Na，D为氢气，则B-定为水 |
| B、若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 |
| C、若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定属于复分解反应 |
| D、若A、D为化合物，B为单质，则该反应一定属于氧化还原反应 |
根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）
| A、溶液的pH变大 |
| B、c（Na+）与c（CO32-）的比值变大 |
| C、溶液浓度变大，有晶体析出 |
| D、实质是电解水，有晶体析出 |
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
A、 氨气通入硫酸溶液中 |
B、 NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 |
C、 向1L1.0mol?L-1的明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液 |
D、 pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释 |
对于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，溶液的pH降低 |
| B、c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大 |
| D、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-） |
对含有酚酞的下列溶液操作后颜色变深的是（ ）
| A、AlCl3溶液中再溶入AlCl3 |
| B、CH3COONa稀溶液加热 |
| C、氨水中加入少量NH4Cl固体 |
| D、醋酸溶液加热 |
下列关于水的说法正确的是（ ）
| A、我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内 | ||
| B、所有天然水都不能饮用 | ||
C、人体内含有约
| ||
| D、人体需要不断补充水分，每人每天需要补充2.5～4L水 |
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应 |
| B、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热叫中和热 |
| C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |