题目内容
（6分）0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+ Y（g）
nZ（g）+2W（g）
2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 ；2min末Y的物质的量浓度为 ；Z的化学计量数n= 。
2X（g）+ Y（g）
nZ（g）+2W（g）2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 ；2min末Y的物质的量浓度为 ；Z的化学计量数n= 。
0.05mol?L-1?min-1 ； 0.25mol?L-1 ； 4
略
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2NH3(g) 。
2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：
2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
2NH3，下列有关推断正确的是
2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足
＜
＜
N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：
条件可使现有平衡移动