题目内容

甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能自燃而发生爆炸，生成SiO2和水蒸气。已知10 g甲硅烷自燃而发生爆炸时放出热量446 kJ，则甲硅烷燃烧的热化学方程式为                                             。

解析：1 mol SiH4质量是32 g，1 mol SiH4燃烧放出的热量为446 kJ×=1427.2 kJ，则甲硅烷燃烧的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)*SiO2(s)+2H2O(g)；ΔH=-1427.2 kJ·mol-1。

答案：SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(g)；ΔH=-1427.2 kJ·mol-1

练习册系列答案
相关题目
甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，
其热化学方程式为
SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=-1427.2kJ/mol
．
常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷含有的化学键是
共价键
共价键
，其在固态时属于
分子
分子
晶体．
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
NH3＞SiH4
NH3＞SiH4

（3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号）
②③④⑤⑥
②③④⑤⑥

（4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
．
甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷中含有的化学键是
共价键
共价键
，其在固态时属于
分子
分子
晶体．
（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
．
甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量，其反应的热化学方程式为
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2kJ/mol
．

（2分）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和

液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：

                                                                             。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网