题目内容
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是
A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有—1价的元素
练习册系列答案
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【化学——选修3：物质结构与性质】
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素 |
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做
一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。
①制备A的化学反应方程式是 ；
②在A晶体中，Z的配位数为 ；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm—3（列式并计算）。
H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（ ）