题目内容

【题目】Ⅰ．实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

（1）实际用托盘天平称Na2CO3质量______________；

（2）应选用容量瓶的规格为：_________，除容量瓶外还需要的其它仪器：______；

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若没有进行A操作_______________；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

Ⅱ．实验室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），现有36%的醋酸，密度为1.04g／mL，按要求回答下列问题：

（1）需要量筒取用36%的醋酸________ mL进行配制；

（2）若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度___________（填“正确”、“偏高”或“偏低”）。

【答案】2.7g 250mL 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、C、A、F、E、D 偏低 偏低 4.0 偏低

【解析】

Ⅰ．配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用250mL的容量瓶，实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；

Ⅱ．根据c=计算浓醋酸的浓度，根据c1×V1=c2×V2计算体积。

Ⅰ．（1）配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用250mL的容量瓶，配制250mL的溶液，则称量Na2CO3质量=c×V×M=0.1mol/L×0.25L×106g/mol=2.65g，需要称量2.7g；

（2）应选用容量瓶的规格为250mL；根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，使用的仪器有:天平、量筒（可不选）、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，答案为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（3）配制时，根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则操作顺序为B、C、A、F、E、D；

（4）①若没有进行洗涤操作，导致配制溶液的溶质的物质的量偏小，则浓度偏低；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则导致溶液的体积偏大，浓度偏低；

Ⅱ．（1）36%的醋酸的浓度===6.24mol/L，V（CH3COOH）=mL=4.0mL；

（2）根据图像可知，定容时仰视，则导致配制溶液的体积偏大，则溶液浓度偏低。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某氧原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

①该氧原子的相对原子质量为12a/b

②m g该氧原子的物质的量为m/(aNA) mol

③该氧原子的摩尔质量是aNA g

④a g该氧原子所含的电子数为8 mol

A. ①③B. ②④C. ①②D. ②③

【题目】从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L）随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是（　　）

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

15℃

0.500

0.335

0.291

0.256

0.210

0.155

0.148

0.145

0.145

35℃

0.500

0.325

0.2775

0.238

0.190

…

0.135

0.135

0.135

A. 该反应在，120180s区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

C. 530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

D. 由数据可知，温度升高反应速率加快

【题目】Ⅰ、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H＞0；一段时间后达到平衡。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______； 为了提高CO2的生成率，可采取的措施______

A．减压B．升温C．增加碳酸钙的量D．转移出CO2

（2）对于该反应，下列说法正确的是______

A．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0

B．将容器缩小为原来的一半，平衡不移动

C．将容器扩大为原来的两倍，平衡发生移动，再次平衡后，气体密度不变

D．增大压强，平衡逆向移动，K值减小

Ⅱ、在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1 时再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合气体，请在下图中画出正反应和逆反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

____________

Ⅲ、雾霾的组成成分复杂，包括数百种大气化学颗粒物与气体。图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是______，物质A是______（填名称）

【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正确：Cl-的失电子能力比OH-强

B

向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

错误：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

D

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正确：H2SO3的酸性比HClO强

A.AB.BC.CD.D

【题目】钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。

(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。

(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____

②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；

③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____。

(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。

【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___。

②NaOH溶液中发生的反应：___。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网