题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表的位置为________________________。
（2）C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（3）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________。
（4）B的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为_________________。
（5）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式_________________________________。
（6）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是__________（选填字母序号）。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
（7）已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似。5.4g的H中含有的电子数目为_______________。
【答案】第二周期第VA 族 S2－＞Cl- ＞Na＋ NH4+ + OH— = NH3 + H2O (或NH4+ + OH— = NH3·H2O) N2H4 NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ CDE 2.64NA(或1.59×1024)
【解析】
A是元素周期表中原子半径最小的，A是H元素；C与A同主族，C是Na元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，B是N元素；N的核电荷数与E的最外层电子数相同，E是Cl元素；在周期表中D与E左右相邻，D是S元素。
（1）B是N元素，在元素周期表的位置为第二周期第VA 族。
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2－＞Cl- ＞Na＋。
（3）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1的化合物是NH4Cl、C的最高价氧化物的水化物是NaOH，NH4Cl与NaOH反应生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式为NH4+ + OH— = NH3 + H2O。
（4）N的氢化物有NH3、N2H4等，分子中含有18个电子的是N2H4。
（5）NCl3遇水即发生水解，生成一种具有漂白性的物质是HClO，核外电子总数为10的气体是NH3，该反应的化学方程式是NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑。
（6）A.气态氢化物的沸点与非金属性无关，故不选A；
B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，可以比较这两种元素所形成最高价含氧酸的酸性判断非金属性，故不选B；
C.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，可以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性判断非金属性，故选C；
D.非金属性越强的元素，越易与氢气化合，可以比较这两种元素与氢气化合的难易程度判断非金属性，故选D；
E.非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，可以比较这两种元素气态氢化物的还原性判断非金属性，故选E；
（7）S、Cl两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，则H是S2Cl2；5.4g的S2Cl2中含有的电子数目为
2.64NA。
步步高达标卷系列答案
【题目】市售一次性电池品种很多的，碱性锌锰电池的日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含量有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2/Mn(OH)3 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH （c≤1.0x10-5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是___。计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=___。
(2)写出滤液2中的Mn2＋变成MnO2的离子方程式___。
(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时的化学方程式___。
(4)工艺中还可以将滤液4进行___、___、___、___、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
(5)MnO2常用来制取KMnO4，在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式___。
【题目】卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：
(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能/ (kJ·mol－1) | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。
(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。
(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。
(5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为a nm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。
