Question

如图是某“泡腾片”的标签．将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡．这个过程

泡腾片

每片含： 碳酸钙　　 500mg 维生素　 1000mg 柠檬酸　　 1350mg

用量…

用法…

1. A.
   溶解了500 mg的Ca²⁺
2. B.
   释放了224mL的气体（标准状况）
3. C.
   发生了发应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

Answer 1

D
分析：药片完全溶解，同时产生了大量气泡，发生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，结合强酸制取弱酸来分析．
解答：A．药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca²⁺为500mg××100%=200mg，故A错误；
B．由反应可知，1mol碳酸钙反应生成1mol二氧化碳，则生成0.002mol气体，其体积为0.002mol×22.4L/mol×1000mL/L=44.8mL，故B错误；
C．发生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C错误；
D．由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应及离子反应发生的条件，注意碳酸钙与酸的反应实质即可解答，并熟悉有关的计算，题目难度不大．