题目内容

已知在水溶液中I₂+I^-

I^-₃。锌粉与碘单质的混合物，加入少量水作催化剂，便可发生化合反应，生成碘化锌白色固体。已知碘化锌易溶于水，为了分离碘化锌和剩余的碘单质，甲、乙两位同学设计了两种不同的方案：

甲：将反应所得的ZnI₂和I₂的混合物，加蒸馏水溶解，再加四氯化碳萃取碘单质，用分液漏斗分出下层的四氯化碳层，经蒸馏回收四氯化碳，可得碘单质；分液漏斗上层水层，从上口倒入蒸发皿内蒸发，可得碘化锌。

乙：将反应所得ZnI₂和I₂的混合物，小心加热使其中水分蒸发；然后将一盛有冷水的烧瓶置于烧杯口上，继续用酒精灯加热，使碘升华并在烧瓶底部凝华，碘化锌仍留在烧杯中。

试写出Zn和I₂反应生成碘化锌的化学方程式，简析甲、乙两种分离方案哪种可行，哪种不可行，还是两种都可行。

I₂+ZnZnI₂

ZnI₂是易溶于水的盐，碘单质微溶于水，易溶于CCl₄，由信息知，碘还易溶于ZnI₂溶液中。当ZnI₂和I₂混在一起时，不仅ZnI₂溶解于水，I₂亦会溶解在ZnI₂溶液中。当碘溶于含碘离子的溶液时，是不能用四氯化碳萃取出来的，只能采用升华的方法，才能把碘与碘化锌的固态混合物分离。因此，甲方案是不可行的，四氯化碳不能将ZnI₂和I₂的混合液中的碘单质萃取出来，达不到分离ZnI₂和I₂的目的；而乙方案可行，利用碘易升华的特性，可以分离ZnI₂和I₂的混合物。