题目内容

15．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（　　）
A．4个B．5个C．6个D．7个

分析 常温下CuO与酸反应，Fe与酸反应，Ba（OH）2溶液分别与K2CO3溶液、稀硫酸反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应，NaOH溶液与稀硫酸反应，以此来解答．

解答 解：置换反应为Fe与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；
复分解反应为CuO与酸反应，Ba（OH）2溶液分别与K2CO3溶液、稀硫酸反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应，NaOH溶液与稀硫酸反应，
共6个在常温下发生的反应，而氢气与CuO需要加热才反应，
故选C．

点评 本题考查离子反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意置换反应及复分解反应的条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．溶液的配制过程能引起浓度偏低的是（　　）
①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5（体积比）的稀氨水．
②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量（其他操作均正确）．
③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液．
④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸．
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②③④C．②③D．②⑤
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol-1
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；则a＞b
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
3．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用．
工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再焙烧NaHCO3制得纯碱（Na2CO3）．
生产纯碱的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
①操作A的名称为过滤．
②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子．
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是相同温度下，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．
10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水      
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
20．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（　　）
①0.05mol/L H2SO3溶液的pH＞1，
②常温下Na2SO3溶液的pH＞7，
③H2SO3不稳定，易分解，
④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，
⑥1mol H2SO3能够消耗2molNaOH．
A．①②⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②
7．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
B．六水氯化钙可用作食品干燥剂
C．向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方
D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水
4．某学校实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）试剂配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100ml容量瓶，玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；（填字母选项）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．（填字母选项）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
5．下列四种物质：Fe粉、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（　　）
A．4个B．3个C．2 个D．1个

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