常温时.下列溶液等体积混合后.所得溶液的pH一定大于7的是( )A. pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液 B. pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液C. pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 D. pH＝2的盐酸和pH=12的氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A. pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液 B. pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液

C. pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 D. pH＝2的盐酸和pH=12的氨水

D

解析:常温下pH之和为14的酸碱混合，“谁弱呈谁性”

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日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等．下列说法正确的是（　　）

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法

B．¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I互为同分异构体

C．¹²⁷I与¹³¹I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol?L^-1的¹³⁷CsOH溶液，pH＜13

[化学-物质结构与性质]
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）基态铬原子的价电子排布式为

．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂ Cr₂O₂+3CCl₄ 2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
②常温时CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于

晶体．
③COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为

．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm．则熔点：NiO

FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂（CO）₂?2H₂O]，其结构如图．下列说法不正确的是

．（填标号）
A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³
C．该复合物中只有CO和H₂O作为配位体
D．CO与N₂的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等。下列说法正确的是

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法

B．¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I互为同分异构体

C．¹²⁷I与¹³¹I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L^-1的¹³⁷CsOH溶液，pH<13

日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等。下列说法正确的是（）

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

B．¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I为互为同分异构体

C．¹²⁷I与¹³¹I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L^-1的¹³⁷CsOH溶液，pH<13

日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等。下列说法正确的是（）

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

B．¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I为互为同分异构体

C．¹²⁷I与¹³¹I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L^-1的¹³⁷CsOH溶液，pH<13