题目内容
用下列方法制取氧气：①KClO3(MnO2)受热分解，②Na2O2中加水，③H2O中加MnO2，④KMnO4受热分解，若制得相同物质的量的氧气，反应中上述各物质转移的电子数之比是（ ）
A．3∶2∶2∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶1∶2 D．1∶2∶1∶2
答案：C
解析：
解析：
因为 转移电子分别为2[0-(-2)]=4，2´[0-(-1)]=2，2´[0-(-1)]=2，2´[0-(-2)]=4。
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，
，
，
，根据电子守恒，制取1mol，
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用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂) ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
| A．3∶2∶1∶4 | B．1∶1∶1∶1 | C．1∶2∶1∶2 | D．2∶2∶1∶1 |
2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑用下列方法制取氧气，反应速率最大的是
| A．冬天，5%H2O2溶液分解 | B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合 |
| C．夏天，5%H2O2溶液分解 | D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合 |