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对同一周期的主族元素的相关性质的叙述，正确的是                              
[     ]
A．简单离子的离子半径从左至右逐渐减小
B．最高价氧化物的水化物中这些元素的化合价从左至右逐渐升高       
C．单质的熔沸点从左至右逐渐升高
D．能形成简单阴离子的元素的阴离子还原性从左至右逐渐增强
B
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
D 738 1451 7733 10540
E 578 1817 2745 11578
（1）A、B、C三种元素的电负性最大的是
F
F
（填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是
原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
．
（2）F基态原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于
吸收
吸收
光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：
．
（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3?6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．
精英家教网【化学-选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．请回答：
（l）C的电子排布图为
 
．
（2）A、B两元素的第一电离能较大的是
 
（填写元素符号）．
（3）A的氢化物的VSEPR模型立体结构为
 
．
（4）D属于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2价离子的电子排布式为
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2+与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德罗常数，则DO晶体的密度为
 
．
（6）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个D2+空缺，另有两个D2+被两个D3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化．其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为
 
．

（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/ kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
D
738
1451
7733
10540
E
578
1817
2745
11578
⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲ 。
⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲ 。
⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲ 。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/ kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

    ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲  。

    ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3                   D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

 

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